犧牲陽極廠家它們會發生稱為腐蝕的電化學反應

犧牲陽極是金屬，用于防范活性較低的材料表面被腐蝕。犧牲陽極是由一種金屬合金制成的，該金屬合金的電化學勢比用于保護的其他金屬的負電勢高。犧牲陽極將代替它所保護的金屬被消耗掉，這就是為什么它被稱為“犧牲”陽極的原因。

當金屬表面與電解質接觸時，犧牲陽極廠家它們會發生稱為腐蝕的電化學反應。腐蝕是使金屬恢復為礦石的自然狀態的過程，在此過程中，腐蝕會導致金屬崩解并使其結構變弱。這些金屬表面在我們周圍都使用過-從管道到建筑物再到船。重要的是要使得這些金屬的壽命盡可能長，因此需要進行所謂的陰極保護。海水中的金屬就是一個這樣的例子，其中鐵金屬與電解質接觸。

在正常情況下，鐵金屬會與電解質發生反應并開始腐蝕，結構變弱并分解。犧牲陽極鋅的添加將防范鐵金屬“腐蝕”。根據標準還原電勢表，鋅的標準還原電勢約為-0.76伏。鐵的標準還原電位約為-0.44伏。還原電位的這種差異意味著鋅的氧化速度將比鐵快。

實際上，鋅在鐵開始反應之前會氧化。用于犧牲陽極的材料是相對活性金屬，例如鋅或鎂，或者是已經開發用作犧牲陽極的鎂或鋁合金。在陽極埋入的應用中，回填材料圍繞陽極，以極產生所需的輸出。